U3F1ZWV6ZTM1NjY3ODA4MTcwX0FjdGl2YXRpb240MDQwNjcwNTU4MTQ=
recent
أحدث المقالات

مركبات الأكسجين | تسمية الاكاسيد وأنواعها

مركبات الأكسجين | تسمية الاكاسيد وأنواعها

مركبات الأكسجين | تسمية الاكاسيد وأنواعها

سنتعرف في هذا المقال على كيفية تسمية الاكاسيد Oxides وعلى أنواعها  من حيث درجة الأكسدة ومن حيث الخواص الكيميائية.

بدايةً تُعرف الأكاسيد بأنها مركبات الاكسجين الثنائي مع بقية عناصر الجدول الدوري ماعدا الغازات النبيلة , حيث تتكون الاكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء ، ويعود تشكيل الاكاسيد إلى الكهرسلبية العالية للاكسجين ، ففي المركبات النموذجية البسيطة ترتبط جميع ذرات الاكسجين مباشرةً بذرات العناصر الأخرى.

تسمية الأكاسيد Naming the oxides

لتسمية الاكاسيد يجب معرفة عدد الاكاسيد التي يشكلها العنصر الواحد. 

1- إذا شكل العنصر مع الاكسجين أكسيداً واحداً نسميه اكسيد العنصر مثل اكسيد الصوديوم Na2O و اكسيد الألمنيوم Al2O3.


2- اذا شكل العنصر مع الاكسجين أكسيدين نكون أمام حالتين :

  • نسمي الاكسيد الاقل اكسجيناً باسم الاكسيد المعدني  Metal oxides وذلك بإضافة اللاحقة (ي) , مثل اكسيد النحاسي Cu2O
  • نسمي الاكسيد الاكثر اكسجيناً باسم اكسيد المعدن مثل اكسيد النحاس CuO


3- إذا احتوى الاكسيد على ذرتي أكسجين أو ثلاث أو أكثر لكل ذرة معدن تكون التسمية عندها ثنائي الاكسيد أو ثلاثي الاكسيد.

 مثال : ثنائي اكسيد الآزوت NO2

وثلاثي اكسيد الكروم CrO3


4- إذا شكل العنصر عدة اكاسيد مع الاكسجين تسمى الاكاسيد عندها بلاماءات الحموض anhydrides وهي اكاسيد تتفاعل مع الماء معطيةً حموض. 


لنأخذ الأن مثال شامل عما سبق وليكن الآزوت حيث يشكل الاكاسيد التالية :

NO اكسيد الآزوت

N2O اكسيد الآزوتي

NO2 ثنائي اكسيد الآزوت 

N2O3 بلاماء حمض الآزوتي

N2O5 بلاماء حمض الآزوت. 

أنواع الاكاسيد

بتقسيم الاكاسيد من حيث درجة أكسدة الاكسجين نجد :

1- الاكسيد البسيط Simple oxide مثل Na2O أو MgO

تكون درجة أكسدة الاكسجين -2

2 - فوق الاكسيد Peroxide مثل BaO2 أو H2O2

تكون درجة أكسدة الاكسجين -1

3 - الاكاسيد العليا superoxide مثل KO2

تكون درجة أكسدة الاكسجين -1/2

4 - الاوزونيدات Ozonide مثل KO3

تكون درجة أكسدة الاكسجين -1/3


تقسم الاكاسيد وفق سلوكها الكيميائي إلى :

1- اكاسيد قلوية basic oxides

هذه الاكاسيد تتفاعل مع الماء مشكلةً أسس

وتتفاعل مع الحموض مشكلةً أملاح 

ومثال عليها MgO

2- اكاسيد حمضية acidic oxides

هذه الاكاسيد تشكل حموضاً بتفاعلها مع الماء واملاحاً بتفاعلها مع القلويات 

ومثال عليها SO2

3- اكاسيد مترددة (مذبذبة) amphoteric oxides

حيث تتفاعل هذه الاكاسيد مع الحموض والقلويات مثل ZnO

4- اكاسيد محايدة neutral oxides

فهي لا تشكل املاحاً بتفاعلاتها 

مثل NO و CO


الفرق بين الاكاسيد الحمضية والاكاسيد القلوية :

1- تتشكل الاكاسيد الحمضية عندما يتفاعل الاكسجين مع اللافلزات بينما تتشكل الاكاسيد القلوية عندما يتفاعل الاكسجين مع الفلزات

2- بتفاعل الاكاسيد الحمضية مع الماء تتشكل مركبات حمضية بينما بتفاعل الاكاسيد القلوية مع الماء تتشكل مركبات قاعدية. 

3- الاكاسيد الحمضية لا تتفاعل مع الحموض بينما تتفاعل الاكاسيد القلوية مع الحموض مشكلةً أملاح. 

4- تتفاعل الاكاسيد الحمضية مع القلويات مشكلةً أملاح بينما لا تتفاعل الاكاسيد القلوية مع القلويات 

5- الروابط في الاكاسيد الحامضية تساهمية بسبب التقارب في الكهرسلبية , بينما الروابط في الاكاسيد القلوية أيونية نتيجة الفرق في الكهرسلبية 

6- عندما تذوب الاكاسيد الحمضية في الماء فإنها تقلل درجة الحموضة بينما تزيد الاكاسيد القلوية من درجة حموضة عند إذابتها في الماء.


الاسمبريد إلكترونيرسالة