معايرات حمض - أساس (Acid - Base titrations)
1- المفهوم العام للمعايرات الحمضية - الاساسية :
تعتمد على تحديد النقطة التي يتم فيها تفاعل كميات متكافئة من الحمض مع الأساس ، حيث ينتج عن التفاعل الملح الموافق والماء وذلك مهما كانت قوة الحمض والاساس المتفاعلين معا خلال المعايرة ويكتب بالشكل العام :
HA + BOH ⇾ AB +H2O
أي أن التفاعل الايوني يمثل أتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتشكيل الماء الضعيف التأين :
H+ + OH- ⇌ H2O
ولذلك يطلق عليها اسم معايرات التعديل .
وقد يبدو للوهلة الاولى ان محاليل كافة الاملاح الناتجة عن تفاعل كميات متكافئة من الحمض والاساس تكون معتدلة ، إلا أن ذلك لايكون محققا إلا عندما تتساوى قوة الحمض والاساس المتفاعلين ، حيث إن اي أختلاف في قوة الحمض أو الاساس يؤدي إلى تشكيل أملاح لها خواص حمضية او قاعدية .
ومنه يمكننا الاستنتاج ان قيمة PH المحلول عند نقطة التكافؤ تتحدد استنادا إلى نواتج التفاعل الحاصلة خلال المعايرات الحمضية الاساسية .
المواد القياسية الحمضية الاولية :
هناك العديد من المواد القياسية الحمضية الاولية التي تستخدم من أجل تقييس (ضبط تركيز) المحاليل القلوية .
وتعد فتالا البوتاسيوم الحامضية من اكثر المواد المستخدمة لهذا الغرض والتي تتوفر فيها متطلبات المادة القياسية الأولية التي تعرفنا عليها في (مقال سابق)
وهناك مواد أخرى مثل :
- حمض السلفاميك
- يودات هيدروجين البوتاسيوم
- هكسا هيدرات مالات هيدروجين الكالسيوم
- ثنائي - (ميتا- نترو بنزاوات ) هيدروجين البوتاسيوم
- ايتلين ثنائي امين -N- هيدروكسي ايتيل - N - ثلاثي اسيتات هيدروجين الكادميوم
- حمض البنزوئيك
- ثنائي غليكولات هيدروجين الصوديوم
- حمض 2-4-6-ثلاثي نترو البنزوئيك
- حمض HCl الذي تكون درجة غليانه ثابتة
- حمض H2SO4
المواد القياسية الاساسية الاولية :
وتعد مادة كربونات الصوديوم Na2CO3 من المواد الاكثر استعمالا في تقييس(ضبط تركيز) محاليل المواد الحمضية .
وهناك ايضا :
- كربونات الكالسيوم CaCO3
- بيكربونات الصوديوم NaHCO3
- طرطرات البوتاسيوم الحامضة kHC4H4O6
- البوراكس NaB4O7.10H2O
- تترا بورات البوتاسيوم K2B4O7.H2O