الخواص الفيزيائية للمحاليل | الكهرليتات واللاكهرليتات
تقسم المحاليل إلى محاليل لها القدرة على نقل التيار الكهربائي وتعرف بالكهرليتات (Electrolytes) , ومحاليل ليس لها القدرة على نقل التيار الكهربائي وتدعى اللاكهرليتات ( Nonelectrolytes) .
اولا- الكهرليتات (Electrolytes)
وهي المواد التي تتفكك كليا او جزئيا إلى أيونات عند حلها في الماء (محاليل موصلة للتيار الكهربائي )
ومن الأمثلة عليها الحموض والاسس القوية وبعض الأملاح ، وتقسم الكهرليتات إلى :
1- كهرليتات قوية (محاليل جيدة الوصل للتيار الكهربائي)
هي المواد التي تتفكك كليا إلى أيونات عند حلها في الماء ، حيث تحيط جزيئات الماء بتلك الايونات .
والكهرليتات القوية كثيرة وتشمل الحموض والأسس القوية وبعض الأملاح ومن الأمثلة على ذلك مايلي :
H2SO4 → 2H3O+ + SO4-2
-NaOH ⟶ Na+ + OH
-NaCl ⟶ Na+ + Cl
2- كهرليتات ضعيفة (محاليل ضعيفة الوصل للتيار الكهربائي)
هي المواد التي تتفكك جزئيا إلى أيونات عند حلها في الماء .
ومن الأمثلة على الكهرليتات الضعيفة الحموض أو الأسس الضعيفة وبعض الأملاح :
-CH3COOH ⇄ H3O+ + CH3COO
-NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH
-2H2O ⇄ H3O+ + OH
ثانيا - اللالكهرليتات (Nonelectrolytes)
هي المواد التي لاتتفكك إلى أيونات عنذ حلها في الماء .
حيث يبقى المنحل في حالته الجزيئية في الماء مثل سكر الغلوكوز واليوريا وغيرهما :
C6H12O6 ➝ C6H12O6 في وسط مائي