U3F1ZWV6ZTM1NjY3ODA4MTcwX0FjdGl2YXRpb240MDQwNjcwNTU4MTQ=
recent
أحدث المقالات

الخواص الفيزيائية للمحاليل | الكهرليتات واللاكهرليتات

الخواص الفيزيائية للمحاليل | الكهرليتات واللاكهرليتات

الخواص الفيزيائية للمحاليل | الكهرليتات واللاكهرليتات

تقسم المحاليل إلى محاليل لها القدرة على نقل التيار الكهربائي وتعرف بالكهرليتات (Electrolytes) , ومحاليل ليس لها القدرة على نقل التيار الكهربائي وتدعى اللاكهرليتات ( Nonelectrolytes) .

اولا- الكهرليتات (Electrolytes)

وهي المواد التي تتفكك كليا او جزئيا إلى أيونات عند حلها في الماء (محاليل موصلة للتيار الكهربائي )
ومن الأمثلة عليها الحموض والاسس القوية وبعض الأملاح ، وتقسم الكهرليتات إلى :

1- كهرليتات قوية (محاليل جيدة الوصل للتيار الكهربائي)

هي المواد التي تتفكك كليا إلى أيونات عند حلها في الماء ، حيث تحيط جزيئات الماء بتلك الايونات .
والكهرليتات القوية كثيرة وتشمل الحموض والأسس القوية وبعض الأملاح ومن الأمثلة على ذلك مايلي :
 H2SO4  →  2H3O+   +  SO4-2

-NaOH ⟶  Na+   +  OH

 -NaCl   ⟶   Na+   +   Cl

2- كهرليتات ضعيفة (محاليل ضعيفة الوصل للتيار الكهربائي)

هي المواد التي تتفكك جزئيا إلى أيونات عند حلها في الماء .
ومن الأمثلة على الكهرليتات الضعيفة الحموض أو الأسس الضعيفة وبعض الأملاح :
-CH3COOH ⇄  H3O+   +  CH3COO

 -NH3  +   H2O  ⇄   NH4+  +  OH

-2H2O  ⇄  H3O+  +  OH

ثانيا - اللالكهرليتات (Nonelectrolytes)

هي المواد التي لاتتفكك إلى أيونات عنذ حلها في الماء .
حيث يبقى المنحل في حالته الجزيئية في الماء مثل سكر الغلوكوز واليوريا وغيرهما :
C6H12O6 ➝   C6H12O6 في وسط مائي  
الاسمبريد إلكترونيرسالة