طريقة صناعة الصابون السائل باحترافية وجودة عالية

 ماهو الحمض والقاعدة في مفهوم برونشتد وفي مفهوم لويس ؟

تعريف كل من الحمض والقاعدة في مفهوم برونشتد وفي مفهوم لويس :

الحمض في مفهوم برونشتد : هو كل مادة تقدم بروتونا ، والقاعدة هو كل مادة تتقبل البروتون .

لناخذ التفاعل التالي كمثال :

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO-  + H3O+

في هذا المثال يعد حمضا كل من الجزيء CH3COOH والايون H3O+

ويعد قاعديا كل من الايون CH3COO- والجزيء H2O

اما الحمض في مفهوم لويس : هو كل نوع كيميائي قادر على تقبل زوج الكتروني ، والقاعدة هو كل نوع قادر على منح هذا الزوج .

ففي التفاعل التالي يكون BF3 حمضا و NH3 قاعديا .

ماوجه التشابه والاختلاف بين مفهوم برونشتد ولويس ؟

يتطابق مفهوما برونشتد ولويس في تعريف القواعد ، ويختلفان في تعريف الحمض .

ويعد التفاعل التالي مابين NH3 و H+ مثالا واضحا لإظهار التباين مابين هذين المفهومين :

• ففي الجزيء NH3 زوج الكتروني منفرد على ذرة الآزوت ، وفي الأيون H+ مدار ذري شاغر 1S , يعد هذا التفاعل في مفهوم برونشتد ، تفاعل انتقال بروتوني اي تفاعل حمض-قاعدة  ، يكون فيه الجزيء NH3 المتقبل البروتوني أو القاعدة ، ويكون الأيون NH4+ حمضه المشارك .
• كما يعد هذا التفاعل ، في مفهوم لويس تفاعل حمض - قاعدة ، يملك فيه الجزيء NH3 زوجا الكترونيا منفردا يمكنه تقديمه ، فهو الاساس في حين يملك الايون H+ مدارا ذريا شاغرا يمكنه تقبل الزوج الألكتروني ومشاركة ذرة الآزوت به ، فهو الحمض .
• غير ان نظرية لويس توسع مفهوم الحمض ليشمل موادا ليس فيها اي بروتون أو أي ذرة هيدروجين ، إلا ان فيها مدارات ذرية شاغرة ، مثل العديد من الكاتيونات الفلزية .
• فالجزيء BF3 مثلا خال من الهيدروجين ولايستطيع بالتالي أن يقدم بروتونا في تفاعلاته ، إلا ان فيه مدارا ذريا شاغرا ، لذلك يعد حمضا في مفهوم لويس .
• يتقبل هذا المدار زوجا الكترونيا منفردا تقدمه له ذرة الآزوت في الجزيء NH3 فيتشاركان به ، ويعد التفاعل التالي تفاعل حمض- قاعدة في مفهوم لويس :

BF3 + :NH3 ⇌ F3B : NH3

في حين لايعد كذلك في مفهوم برونشتد .

كيف يكون الماء قاعديا في كل من مفهومي برونشتد ولويس؟

الاساس لدى برونشتد هو كل مادة تتقبل البروتون .

والماء في تفاعله مع حموض مثل HNO3 او NH4+ يتقبل بروتونا منها ، اي يسلك كقاعدة برونشتد :

H2O + HNO3- ⇌  H3O+  +  NO3 

H2O + NH4+ ⇌  H3O+  +  NH3

اما القاعدة لدى لويس فهو كل مادة قادرة على منح زوج الكتروني ، والماء في تفاعله مع بروتون حمضي يمنحه زوجا الكترونيا من الزوجين المنفردين اللذين تحملهما ذرة الاوكسجين فيه على اثنين من مداراتها الهجينة SP3 الأربعة ، ليتشاركا معه من خلال مدار 1S الفارغ :

فهو إذا قاعدة وفق مفهوم لويس .