طريقة صناعة الصابون السائل باحترافية وجودة عالية

التحليل النوعي والكمي - واحدات التركيز المستخدمة في التحليل الحجمي

إضافة شرح

الكيمياء التحليلية :

 هي فرع من فروع الكيمياء الذي يدرس نوعية وتركيز المركبات المجهولة ويقسم إلى قسمين :

تحليل نوعي - تحليل كمي

1- التحليل النوعي:

وهو تحليل الكشف عن مكونات العينة المدروسة ، من حيث تركيبها الكيميائي بالأعتماد على تشكل راسب أو ظهور لون معين يميز مركب او مادة عن أخرى .

2- التحليل الكمي:

وهو يسمح بمعرفة تراكيز مكونات العينة المدروسة ، ويقسم إلى :

*طرائق التحاليل الكيميائية : والتي تعتمد على أستخدام تفاعلات كيميائية تشمل المركب المراد تحليله وتتبع هذا التفاعل لمعرفة تركيز المادة المجهولة المراد تحديدها .

مثل معايرات التعديل (حمض-أساس) ، معايرات الأكسدة والأرجاع ، معايرات الترسيب ، معايرات التعقيد ،وتسمى هذه الطرق (التحليل الكمي الحجمي)

وهناك طرق (التحليل الكمي الوزني) التي تعتمد على تقدير التركيب الكمي للمادة المدروسة عن طريق القياس المباشر للكتلة وزنا .

* طرائق التحاليل الفيزيائية الكيميائية :

والتي لاتعتمد على أستخدام تفاعلات كيميائية ، إنما تعتمد على إحدى الخواص الفيزيائية التي تتعلق بتركيز المادة .

مثل : التحليل الطيفي - التحليل الكهربائي - التحليل بطريقة مقياس الناقلية - التحليل الكروماتوغرافي .

ماهي واحدات التركيز المستخدمة في التحليل الحجمي ؟

التركيز : هو كمية العنصر أو المادة الموجودة في حجم أو وزن محدد من العينة المدروسة .
- وأهم الواحدات المستخدمة للتعبير عن التركيز :

• * النسبة المئوية الحجمية V% أو الوزنية W% .
• * المولارية M .
• * النظامية N .
• * المولالية L .
• * الجزء من الألف ppt .
• * الجزء من المليون ppm .

1- (التركيز كنسبة مئوية %)

* نسبة مئوية حجمية V% (وزن/حجم)

وهو وزن المادة المنحلة في 100 مل من المحلول .

مثال : محلول كلوريد الصوديوم تركيزه 10% نسبة مئوية حجمية .

أي كل 100 مل من المحلول تحوي 10غ من ملح كلوريد الصوديوم .

*نسبة مئوية وزنية w% (وزن/وزن)

وهو وزن المادة المنحلة في 100غ من المحلول .

ويتم الأنتقال بين النسبة المئوية الحجمية والوزنية بالأعتماد على العلاقة : W% = V%/d

حيث d الكثافة

2- المولارية (المولية - الجزيئية ) M

وهي عدد الجزيئات الغرامية من المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول (mol/L)

ويعبر عنها بالعلاقة :

M = m / V.Mw = C /Mw

حيث C وزن المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول

و Mw الكتلة الجزيئية للمادة .

3- النظامية (العيارية) N

وهي عدد المكافئات الغرامية من المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول (eq.g/L)
ويعبر عنها بالعلاقة :
N = m / V.Ew = C /Ew
حيث C وزن المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول
وEw الوزن المكافئ للمادة .

ويتم حساب Ew الوزن المكافئ من العلاقة
Ew =Mw / n
حيث Mw الكتلة الجزيئية .
و n عدد المتبادلات في التفاعل الحاصل ويتم حسابها بعدة طرق سنذكرها في نهاية المقال .

4- المولالية L :

وهي عدد الجزيئات الغرامية في كيلو واحد من المذيب
أو وزن المادة المنحلة في واحد كيلو غرام من المادة المذيبة مقسوما على الوزن الجزيئي (mol/ Kg )
ويعبر عنه بالعلاقة
L = C / Mw
حيث C وزن المادة المنحلة في 1كغ من المحلول
و Mw الكتلة الجزيئية

5- التركيز بأجزاء من الألف ppt :

هو التركيز في الميلي غرام لكل 1 غرام من المادة (مغ/غ)

6- التركيز بأجزاء من المليون ppm :

هو التركيز في الميلي غرام لكل 1 كيلو غرام من المادة (مغ/كغ)

وتستخدم الppt والppm للتعبير عن تراكيز المواد المنخفضة في المحاليل .

طرق حساب عدد المتبادلات n لمادة ما لحساب الوزن المكافئ :

1-إذا كانت المادة حمضية 

تكون n عدد البروتونات الموجودة في الصيغة الكيميائية

مثال1 :حمض كلور الماء HCl 

Ew =36.5/1 =36.5 

مثال2 -حمض الكبريت H2SO4

Ew =98/2 =49

2- إذا كانت المادة قاعدية (أساسية)

تكون n عدد أيونات الهيدروكسيل في الصيغة الكيميائية

مثال1 -هيدروكسيد الصوديوم NaOH 

Ew =40/1 = 40

مثال2 -هيدروكسيد الكالسيوم CaOH2

Ew =48/2 =24

3- مادة في تفاعل الأكسدة والأرجاع 

تكون n قيمة التغير في رقم الأكسدة

مثال 

Ew = 158/5 = 31.61

4- أما الوزن المكافئ لملح ما

يحسب بالقانون Ew= الوزن الجزيئي للملح /عدد ذرات المعدن * تكافؤه

مثال ملح كربونات الصوديوم Na2CO3

EW =106 /2*1 =53

شكرا لكم لزيارتنا R&B channel