U3F1ZWV6ZTM1NjY3ODA4MTcwX0FjdGl2YXRpb240MDQwNjcwNTU4MTQ=
recent
أحدث المقالات

ماهي الكهرسلبية ؟ Electronegativity

ماهي الكهرسلبية ؟ Electronegativity

الكهرسلبية لعناصر الجدول الدوري


الكهرسلبية Electronegativity

تُعرَّف الكهرسلبية بأنها : قدرة ذرة ما في جزيء على جذب الإلكترونات إليها .
 وتعد الكهرسلبية متوسط الإلفة الإلكترونية وطاقة التأين للذرة .  فعندما تشترك ذرتا عنصرين مختلفين في رابطة كيميائية واحدة فإننا نتوقع أن تختلف قدرة كل منهما في جذب الإلكترونين المكونين للرابطة .

مالفرق بين الكهرسلبية والالفة الالكترونية ؟

يجب الاَّ نخلط بين الكهرسلبية والإلفة الإلكترونية، حيث أن الأخيرة مصطلح طاقة يشير إلى الذرة في حالتها المفردة، بينما تشير الكهرسلبية إلى الذرة المرتبطة مع غيرها. 

تقاس الكهرسلبية بمقاييس مختلفة ويكفي أن نعرف انها تمثل بأرقام .
وزيادة قيمة الرقم تدل على ارتفاع الكهرسلبية
ولو استعرضنا قيم الكهرسلبية للعناصر الموجودة في الجدول الدوري نلاحظ ما يأتي :

1) الكهرسلبية على صعيد الأدوار الأفقية :

تزداد الكهرسلبية للعناصر في الدور الواحد بزيادة العدد الذري، أي كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين

2) الكهرسلبية على صعيد الفصائل العمودية :
تقل الكهرسلبية للعناصر في المجموعة الواحدة كلما اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل، أي بزيادة العدد الذري .

يبين الجدول الدوري الحديث قيم كهرسلبية عناصره حيث يتمتع الفلور F بأعلى قيمة كهرسلبية وتبلغ 4 بينما يتمتع السيزيوم Cs بأدنى قيمة كهرسلبية وتبلغ 0.8

دور الكهرسلبية في تحديد نوع الترابط

يلاحظ أن للفرق في الكهرسلبية بين الذرات المكونة للجزيء دوراً أساسياً في تحديد نوع الترابط فيه. فإذا كان الفرق في الكهرسلبية بين الذرات المختلفة في الجزيء كبيراً، كان هذا المركب قطبياً، وإذا كان هذا الفرق صغير جداً فإن هذا المركب يكون غير قطبي. أي أن الفرق بين الكهرسلبية للذرات المكونة للجزيء يحدد ما إذا كان هذا الجزيء قطبياً أو غير قطبي .
فمثلاً يمكن تفسير قطبية جزيء كلوريد الهيدروجين HCl نتيجة وجود اختلاف في الكهرسلبية بين الهيدروجين والكلور، حيث أن الكلور له كهرسلبية أكبر من الهيدروجين ، ولذلك فهو يجذب الإلكترونين المكونين للرابطة إلى ناحيته أكثر.
وبالتالي تعد ذرة الكلور الطرف السالب في المركب ثنائي القطبية.
اي يمكن استخدم الكهرسلبية لمعرفة نوع الرابطة الكيميائية في مركب ما، فإذا كان ثمة عنصران بينهما فرق كبير في الكهرسلبية فإنها تكون مركبات ايونية.
فمثلاً نجد أن الفرق في الكهرسلبية لمركب كلوريد الصوديوم NaCl هو 2.1 وهي قيمة كبيرة نسبياً، ومن المعروف أن مركب كلوريد الصوديوم مركب أيوني، في حين نجد أن الفرق في الكهرسلبية لمركب HCl هو 0.9 وهي قيمة صغيرة، ومن المعروف أن مركب HCl مركب مشترك اي ذو رابطة مشتركة.
قيم الكهرسلبية لعناصر الجدول الدوري


الاسمبريد إلكترونيرسالة