-->
U3F1ZWV6ZTM1NjY3ODA4MTcwX0FjdGl2YXRpb240MDQwNjcwNTU4MTQ=
recent
أحدث المقالات

الجدول الدوري للعناصر | العلاقات الدورية بين العناصرالكيميائية 1

        العلاقات الدورية بين العناصرالكيميائية 1
Periodic relationships among the elements

العلاقات الدورية بين العناصرالكيميائية


  1. عناصر المجموعة S
  2. عناصر المجموعة P
  3. عناصر المجموعة d
  4. السلسلة الانتقالية الأولى
  5. السلسلة الانتقالية الثانية
  6. السلسلة الانتقالية الثالثة
  7. سلسلة اللانثانيدات
  8. سلسلة الأكتينيدات
إن الإلكترونات تملأ أفلاك الذرة بشكل منتظم الى حدٍّ ما، مما يساعد هذا التشكيل الألكتروني على فهم الكثير من الخواص الكيميائية للعناصر .
فمن المعروف أن العناصر التي تمتلك تشكيلاً إلكترونياً متماثلاً كالصوديوم والبوتاسيوم تسلك السلوك نفسه في كثير من الحالات ولفهم هذه الخواص سنقسم الجدول الدوري الى مجموعات عامودية وأدوار أفقية .

مجموعات العناصر في الجدول الدوري

يقسم الجدول الدوري الى أربع مجموعات أساسية وهي :

1- عناصر المجموعة S

وتشغل المنطقة اليسرى من الجدول، وتحتوي على العناصر التي تقع إلكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي S وهي تشمل عناصر الفصيلة الأولى 1A وتشكيلها ns1 وعناصر الفصيلة الثانية 2A وتشكيلها ns2 حيث n تحدد رقم مستوى الطاقة الأخير، وهي رقم الدور في الوقت نفسه.

2- عناصر المجموعة P

وتشغل المنطقة اليمنى من الجدول، وتحتوي على العناصر التي تقع إلكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي P، وتشمل عناصر الفصائل 3A، 4A، 5A، 6A، 7A، والفصيلة الصفرية 8A أو مجموعة الغازات النبيلة .

يبدأ المستوى الفرعي P بالامتلاء خلال هذه الفصائل.
فعناصر الفصيلة الثالثة 3A لها التشكيل np1، والفصيلة الرابعة 4A لها التشكيل np2 وهكذا حتى يتشبع هذا المستوى الفرعي في الفصيلة الصفرية ويصبح np6.

3-عناصر المجموعة d

وتشغل هذه العناصر المنطقة الوسطى من الجدول , وتشمل العناصر التي تقع إلكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي d
وبما أن هذا المستوى يتسع إلى عشرة إلكترونات، لذا نجدها تتكون من عشرة صفوف رأسية، منها سبعة صفوف تخص المجموعات B بدءاً من 1B وانتهاءً ب7B وثلاثة صفوف لعناصر الفصيلة الثامنة 8B
وتسمى عناصر المجموعة d بالعناصر الانتقالية، وتقسم حسب رقم مستوى الطاقة الأخير أو الدور إلى ثلاث سلاسل وهي:

السلسلة الانتقالية الأولى :
ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 3d وتشمل العناصر من الإسكانديوم Sc وحتى الزنك Zn وتقع هذه العناصر في الدور الرابع الأفقي .

السلسلة الانتقالية الثانية :
ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4d وتشمل العناصر من اليوتيريوم Y حتى الكادميوم Cd وتقع هذه العناصر في الدور الخامس الأفقي .

السلسلة الانتقالية الثالثة :
ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5d وتشتمل العناصر من الانثانيوم La حتى الزئبق Hg وتقع هذه العناصر في الدور السادس الافقي .

4- عناصر المجموعة f:
ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي f الذي يستوعب 14 إلكتروناً وتتكون من سلسلتين

سلسلة اللانثانيدات

وتسمى هذه العناصر بالعناصر الترابية النادرة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4f وهي تشمل 14 عنصراً. ويلاحظ أن مستوى التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر هو 6s2

سلسلة الأكتينيدات

ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5f وهي تتكون من 14 عنصراً وجميعها عناصر مُشعَّة ونواها غير مستقرة.
وتعرف عناصر المجموعة f عموماً بالعناصر الانتقالية الداخلية وغالباً ما تفصل تحت الجدول لكي لايكون طويلاً جداً.
وفيما يلي نورد الجدول التالي لتوضيح كل ما سبق.
العلاقات الدورية بين العناصرالكيميائية


الاسمبريد إلكترونيرسالة